Question

6．在实验室里，小明在老师指导下做了许多课外实验，了解了很多课本以外的知识，现在也考一考你：
（1）通常情况下，一氧化氮是无色气体，微溶于水；而二氧化氮是红棕色气体，易溶于水，且会与水发生反应；H₂O+3NO₂═2HN0₃+NO．现将一支充满二氧化氮气体的试管立在盛有滴有石蕊试液的水的烧杯中（如图），发现试管内液面上升，还能观察到的实验现象有滴有石蕊试液的水变成了红色．（至少写一种）
（2）研究课上，小明同学为了探究氨气（NH₃）的某些性质，做了以下实验：下图中从左向右依次是收集氨气并完成“喷泉”实验．通过实验，请你帮他分析氨气的三点性质，分别是：
①氨气的密度小于空气的密度；
②氨气极易溶于水；
③水溶液呈碱性．


（3）小明想做关于二氧化碳是否为光合作用必需原料的实验，为了防止空气中的二氧化碳干扰实验，他设计如图所示的实验装置请问：
①NaOH吸收CO₂的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②在实验中使用石灰水的目的是检验空气中的二氧化碳是否除干净．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化氮与水生成的硝酸显酸性分析现象；
（2）根据向下排空气法收集来判断出气体的密度与空气密度的关系；根据将水挤入使试管内气压减小说出溶解性，根据溶液颜色变化说出酸碱性．
（3）①根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
②根据实验的探究分析使用石灰水的目的．

解答 解：（1）由于二氧化氮与水生成的硝酸显酸性，所以，还能观察到的实验现象有滴有石蕊试液的水变成了红色；
（2）用向下排空气法收集该气体，说明该气体的密度比空气大，将水挤入能形成红色喷泉，说明了试管内气压减小，即氨气易溶于水，酚酞试液变红说明了水溶液呈碱性．
故答案为：①密度比空气小，②易溶于水，③水溶液呈碱性．
（3）①NaOH吸收CO₂的生成了碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②由题意可知，要探究二氧化碳是否为光合作用必需原料的实验，为了防止空气中的二氧化碳干扰实验，应将空气中的二氧化碳除干净，所以在实验中使用石灰水的目的是检验空气中的二氧化碳是否除干净．
故答为：（1）滴有石蕊试液的水变成了红色；（2）①密度比空气小，②易溶于水，③水溶液呈碱性．
（3）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②检验空气中的二氧化碳是否除干净．

点评 通过回答本题知道了通过现象来推测物质性质的方法，并要灵活运用它们．