题目内容

20．以纳米SnO2为基本原料，添加少量其他材料而制成的气体传感器，能及时准确地对易燃、易爆及有毒气体进行监测预报和自动控制．SnO2中的Sn的化合价为（　　）
A．-4B．+4C．+3D．+2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SnO2的化学式进行解答即可．

解答 解：氧元素显-2价，设Sn的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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10．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
（1）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
（2）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量氯化钙溶液白色沉淀产生该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色酚酞试液溶液变红证明猜想Ⅱ正确
11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液褪色
8．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B．溶液颜色不变，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
15．图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．
（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是33.3%．（保留一位小数）
（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小．
（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．
（4）若将50g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是60g．
5．用化学符号表示
①2 个二氧化碳分子；2CO2
②3 个硫酸根离子；3SO42-
③1 个氩原子；Ar
④5个钠离子．5Na+．
12．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．
指出其于同学的操作错误：
同学：乙同学：pH试纸不能润湿；
同学：丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填）．
9．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X．写出该反应的化学方程式：2KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐不是盐B．纯碱不是碱C．水银不是银D．干冰不是冰

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