题目内容
1．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1 ）下列用品中，主要利用金属导热性的是B（填字母）
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
（3 ）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．滤液无色．则滤液中一定含有的溶质是ZnSO4 （填化学式）．滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2800t．
分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答．
（2）我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，锌也会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析．
（4）根据炼铁的原理由氧化铁的质量可求出日产含杂质2%的生铁的质．
解答 解：（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质．
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误．
C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项正确．
（2）①将镁、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于镁能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银；
②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，都不反应，说明了镁铜的活动性大于银，但不能比较镁铜的活动性；
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性；
④将铜分别加入到硫酸镁、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银；
（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，过滤得滤渣和滤液，滤液无色，说明了硫酸铜完全反应了，所以滤液中一定含有的溶质是ZnSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu；
（4）设可日产含杂质2%的生铁质量为X，含Fe98%X
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
4900t×80% X×98%
$\frac{160}{4900t×80%}=\frac{112}{X×98%}$
X=2800t
故答案为：（1）B；（2）①④；（3）ZnSO4；Cu；（4）2800t
点评 本题主要考查了金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
| A． | 食盐 | B． | 蔗糖 | C． | 小苏打 | D． | 面粉 |
用如图所示装置中仪器a的名称为分液漏斗．请写出利用该气体发生装置可制备的气体的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
| A． | 有盐参加并生成的反应一定是复分解反应 | |
| B． | 氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物 | |
| C． | 氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红 | |
| D． | 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 |
| A． | 全面关停化工企业 | B． | 改进汽车尾气净化技术 | ||
| C． | 使用绿色公共交通出行 | D． | 广泛使用太阳能和风能等清洁能源 |
| A． | 放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为桌椅不是可燃物 | |
| B． | 油锅着火，用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的温度 | |
| C． | 防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离 | |
| D． | 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 |