下列说法正确的是( )A．用氢气还原10g氧化铜.加热片刻后.冷却称得剩余固体质量为8.4g.则参加反应的氧化铜的质量是8gB．将5g某物质完全溶解于95g水中.所得溶液中溶质的质量分数一定是5%C．将3g碳和6g氧气在密闭容器中点燃.充分反应后.容器中的气体为纯净物D．将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中.再向溶液中加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	用氢气还原10g氧化铜，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则参加反应的氧化铜的质量是8g
	B．	将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
	C．	将3g碳和6g氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，容器中的气体为纯净物
	D．	将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%

分析 A、加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
B、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%；
C、碳和氧气可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答解：A、设参加反应的氧化铜质量为x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
80              64
x               $\frac{64x}{80}$
根据题意有：10g-x+$\frac{64x}{80}$=8.4g，
x=8g，该选项说法正确；
B、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，例如把5g五水硫酸铜溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于5%，该选项说法不正确；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳的化学方程式及其质量关系为：
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，
12 32        44     24   32         56
由以上质量关系可知，碳和氧气反应生成二氧化碳时，碳和氧气的质量比是3：8，碳和氧气反应生成一氧化碳时，碳和氧气的质量比是3：4，将3g碳和6g氧气在密闭容器中点燃时，生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，该选项说法不正确；
D、设混合物质量为1g，氢氧化钙的质量为x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
                 74              100
                 x                $\frac{100x}{74}$
根据题意有：$\frac{100x}{74}$=1g，
x=0.74g，
则原混合物中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{1g-0.74g}{1g}$×100%=26%，该选项说法正确．
故选：AD．

点评设D中混合物质量时，怎么计算方便就怎么设，与计算结果无关，这是因为求的是质量分数，要注意理解．

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9．下列物质的性质属于化学性质的是A
A．氧化性 B．气味 C．颜色 D．可燃性．

6．

	A．	锌元素在人体中的含量越多越好		B．	锌元素的质子数为30
	C．	锌的相对原子质量为65.38g		D．	锌属于非金属元素

13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末：过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生，结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

	A．	滤液中一定没有银离子		B．	滤渣中一定含有金属单质M
	C．	滤渣中一定含有单质铜		D．	加入的金属M可能是单质铁

3．分类法是化学研究的重要方法．下列分类正确的是（　　）

	A．	非金属元素：F、Si、Hg		B．	混合物：空气、石油、冰水混合物
	C．	盐：氯化钠、纯碱、小苏打		D．	合成材料：塑料、羊毛、合金

10．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环；②氧循环；③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（　　）