题目内容
如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择ABC三种试剂按如图步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式______、______、______．
（2）实验一中，加过量的A的原因是______，化学方程式______
（3）实验二中，加过量的B的原因是______，化学方程式______
（4）实验三中，试剂加到______情况时方为合适，得到较纯净的KCl溶液．
【答案】分析：分析混合物的组成特点，根据提纯流程，选择所提供的试剂逐步提纯氯化钾；并分析前二次实验中加入过量试剂的作用及第三次实验完全反应的现象．
解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；
故选Ba（OH）2；K2CO3；HCl．
（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；
故答案为：为了除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；
故答案为：为了除尽过量的Ba2+；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl、K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（4）滴加的稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体而放出，因此，当滴加稀盐酸看不到有气体放出时，碳酸钾完全反应，剩余溶液为氯化钾溶液．
故答案为：没有气体生成．
点评：这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子（前面为了除去硫酸根离子）．
解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；
故选Ba（OH）2；K2CO3；HCl．
（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；
故答案为：为了除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；
故答案为：为了除尽过量的Ba2+；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl、K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（4）滴加的稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体而放出，因此，当滴加稀盐酸看不到有气体放出时，碳酸钾完全反应，剩余溶液为氯化钾溶液．
故答案为：没有气体生成．
点评：这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子（前面为了除去硫酸根离子）．
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