题目内容
6．（1）物质的性质决定物质的用途，反之物质的用途又反映物质的性质．请填写下列空格．①氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气；
②石墨具有导电性，可用于制作干电池的电极；
③由于一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
④由于活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味和色素．
（2）能源与环境成为人们日益关注的问题．
①目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．为使燃料充分燃烧，减少污染，可采用的方法除提供充足的氧气外，还可增大与氧气的接触面．
②氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂．提供能源时MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析；
（2）根据化石燃料及燃烧的条件分析；根据质量守恒定律及化学方程式的书写方法分析；
解答 解：（1）①氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气；
②石墨具有导电性，可用于制作干电池的电极；
③由于一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
④由于活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味和色素；
故答案为：①食品保护气；②导电性；③还原性；④异味和色素；
（2）①目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．为使燃料充分燃烧，减少污染，可采用的方法除提供充足的氧气外，还可增大可燃物与氧气的接触面．
②MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
故答案为：①石油； 增大与氧气的接触面；②MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
点评 本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
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17．
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）| A． | a物质的溶解度受温度的影响比b物质小 | |
| B． | t℃时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 | |
| C． | t℃时，a的饱和溶液升温，溶质的质量分数变大 | |
| D． | a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
14．如图为元素周期表中的一格，对图中信息解释正确的是（ ）
| A． | 核外电子数为12 | B． | 碳原子核内质子数为12 | ||
| C． | 核外电子数为6 | D． | 碳的相对原子质量为12.01g |
11．二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质．为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按图进行实验，观察纸花颜色的变化．下列有关的说法，你认为正确的是（ ）
| A． | 小雨同学认为，若实验Ⅰ中紫色小花变色，也不能证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色 | |
| B． | 小军同学认为，实验Ⅱ的目的是证明水不能使紫色石蕊试液变红色 | |
| C． | 小涛同学认为，若实验Ⅲ中的紫色小花变色，则证明假设成立 | |
| D． | 小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功 |
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
| 实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液变为蓝色 | 溶液变浑浊 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 |
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
