Question

（10福建省晋江20.)（15分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是                                            。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加             试液，试液变红色，该溶液不可能是 

         （填写化学式），理由是                                       。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]你愿意选择方案       （选填“甲”或“乙”）进行实验。

 

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加             。		该溶液是碳酸钠溶液。 有关反应的化学方程式为：                                 。

 

[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是        溶液。

（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是              （填序号）。

A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀        

B.要有严谨的科学实验的态度

C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)₂微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；（2分）

（2）无色酚酞、NaCl（每小格各1分，共2分）

NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色（2分）

（3）[进行实验]甲（或乙）（1分）

实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）（1分）

实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）（2分）

CaCl₂ + Na₂CO₃ ＝ CaCO₃↓ + 2NaCl（或Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl + H₂O + CO₂↑）（2分）

[实验反思]（1）石灰水（1分）

（2）A、B（选对1个得1分，多选不得分，共2分）

【解析】略