题目内容
请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）整个过程中，除了有白色沉淀产生之外，还能观察到的明显实验现象是______
（2）实验中产生二氧化碳的质量为______克．
（3）根据上述信息，还能计算出的数据有______（填编号）．
A．原固体混合物中MgCO3的质量
B．实验①稀盐酸的溶质质量分数
C．实验②中所用NaOH溶液的质量
（4）试通过计算，求实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量（计算结果精确到0.1g）．
解：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，所以整个过程中还有的现象是：有气泡产生；
（2）烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量：17.9g+100g-113.5g=4.4g；
（3）根据4.4g二氧化碳的质量可以通过方程式，计算出碳酸镁的质量和参加反应的盐酸中氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以100g乘以百分之百就能算出实验①稀盐酸的溶质质量分数，根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量计算出氢氧化钠的质量，再除以10%就能计算出氢氧化钠溶液的质量；
（4）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸镁的质量为x，同时生成氯化镁的质量为y则：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y 4.4g
根据：
解得x=8.4g，根据：
解得y=9.5g
混合物样品中氯化镁的质量为：17.9g-8.4g=9.5g，实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量：9.5g+9.5g=19g
故答案为：（1）有气泡产生；（2）4.4；（3）ABC；（4）19g．
分析：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，所以有气泡产生；
（2）根据烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
（3）根据算出来的二氧化碳的质量可以计算出碳酸镁的质量和参加反应的盐酸中氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以100g乘以百分之百即可，根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量计算出氢氧化钠的质量，再除以10%就能计算出氢氧化钠溶液的质量；
（4）根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸镁的质量，碳酸镁与盐酸反应生成的氯化镁的质量，用17.9g减去碳酸镁的质量就是原混合物中氯化镁的质量，用原来的氯化镁质量加上新生成的氯化镁的质量就是实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量．
点评：解答本题关键是要知道烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，本题容易出错的地方是在计算氯化镁质量时，往往忽略原混合物中的氯化镁质量．
（2）烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量：17.9g+100g-113.5g=4.4g；
（3）根据4.4g二氧化碳的质量可以通过方程式，计算出碳酸镁的质量和参加反应的盐酸中氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以100g乘以百分之百就能算出实验①稀盐酸的溶质质量分数，根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量计算出氢氧化钠的质量，再除以10%就能计算出氢氧化钠溶液的质量；
（4）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸镁的质量为x，同时生成氯化镁的质量为y则：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y 4.4g
根据：
解得x=8.4g，根据：解得y=9.5g混合物样品中氯化镁的质量为：17.9g-8.4g=9.5g，实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量：9.5g+9.5g=19g
故答案为：（1）有气泡产生；（2）4.4；（3）ABC；（4）19g．
分析：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，所以有气泡产生；
（2）根据烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
（3）根据算出来的二氧化碳的质量可以计算出碳酸镁的质量和参加反应的盐酸中氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以100g乘以百分之百即可，根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量计算出氢氧化钠的质量，再除以10%就能计算出氢氧化钠溶液的质量；
（4）根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸镁的质量，碳酸镁与盐酸反应生成的氯化镁的质量，用17.9g减去碳酸镁的质量就是原混合物中氯化镁的质量，用原来的氯化镁质量加上新生成的氯化镁的质量就是实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量．
点评：解答本题关键是要知道烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，本题容易出错的地方是在计算氯化镁质量时，往往忽略原混合物中的氯化镁质量．
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