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某实验室中需1.6 g氧气进行实验．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到H2多少克？

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某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
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乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
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（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
 
；②
 
；③
 
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
 
．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：
 
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
 
、
 
（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
 
．
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克）
（2008?贺州）结合下列所示装置图回答问题．（友情提示：所选装置均填字母代号）
（1）电石（CaC2）是一种固体，与水接触即可剧烈反应，生成一种难溶于水、常温下密度比空气小的气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．为便于控制反应，应选择的发生装置是
AB
AB
，可选择的收集装置是
E或F
E或F
．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是
C
C
，反应的方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．在用F装置收集O2过程中发现水槽里的水变红了，原因是
在试管口未加一团棉花
在试管口未加一团棉花
，收集气体完毕后，正确的操作是
先撤导气管，再熄灭酒精灯
先撤导气管，再熄灭酒精灯
．
（3）实验室还可用H2O2制O2，某实验小组想探究影响H2O2分解速率的因素，通过实验，他们得到以下三组数据：
表一
实验 H2O2溶液浓度及用量 控制反应的温度 收集气体的体积 所需的时间
1 30%  5mL 87℃ 2mL 3″73
2 30%   5mL 55℃ 2mL 10″76
3 30%  5mL 35℃ 2mL 49″21
表二
实验 H2O2溶液浓度及用量 催化剂用量 收集气体的体积 所需的时间
4 15%  1mL 0.1g 4mL 6″04
5 5%   1mL 0.1g 4mL 16″75
表三
实验 H2O2溶液浓度及用量 催化剂用量及种类 试管中的现象
6 5% 3mL MnO2  0.1g 剧烈反应
7 5% 3mL
瓷片 0.1g
瓷片 0.1g
 无明显现象
【结论】通过分析以上表格数据可知，影响H2O2分解速率的因素有：
因素一：
反应物的温度
反应物的温度
；
因素二：
反应物的浓度
反应物的浓度
；
因素三：
催化剂的种类
催化剂的种类
．
某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5．②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1-5号瓶中的水排去．③将带火星的木条依次插入1-5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表．
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中收集氧气的体积 25mL 50mL 75mL 100mL 125mL
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
（1）从观察到的现象知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于
3
3
号瓶至
4
4
号瓶之间]
（2）实验室中采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其反应的文字表达式为
过氧化氢
MnO2
水+氧气
过氧化氢
MnO2
水+氧气
，反应类型属于
分解反应
分解反应

（3）根据以上实验事实，下列说法中正确的是
B
B

A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（4）当4号瓶收集氧气为100mL时，那么瓶中实际氧气所占的体积分数为
52.6
52.6
%，上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．（如你能再设计一个实验来说明此问题可奖励2分）．

某实验室中需要1.6 g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？

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