Question

5．某高炉用含氧化铁80%（质量分数）的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁．
（1）求氧化铁中铁元素的质量分数． 
（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨生铁．

Answer 1

分析 （1）根据Fe₂O₃的铁元素的原子量和Fe₂O₃ 的中各元素原子的相对原子质量总和来计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数；
（2）铁矿石中铁元素全部来自于铁矿石中的主要成分Fe₂O₃．因此，若知道了主要成分Fe₂O₃的质量就可以得到矿石中铁元素的质量；然后根据铁元素在炼出的铁中的质量分数即可求得冶炼出来的生铁的质量．

解答 解：（1）氧化铁中铁元素的质量分数=$\frac{2×56}{2×56+3×16}$×100%=70%；

（2）铁矿石中Fe₂O₃的质量=700t×80%=560t；
铁矿石中铁元素的质量=560t×70%=392t；
该高炉用700t这种赤铁矿可冶炼出的生铁的质量=$\frac{392t}{1-2%}$=400吨；
答：（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数是70%；
（2）该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出400吨生铁．

点评 利用化学式计算组成物质的各元素的质量比．根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式．