Question

17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

• A． 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
• B． 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，析出晶体最多的一定是A
• C． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
• D． 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

Answer 1

分析 A、据该温度下A的溶解度分析解答；
B、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量；
C、C的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液的溶质质量分数计算方法解答．

解答 解：A、50℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把50gA放入50g水中最多溶解25g，能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故错误；
B、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，故错误；
C、C的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：C．

点评 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义，及饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大，才能结合题意正确分析解答．