题目内容
（2010?金坛市模拟）某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如图：
已知：
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料；
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸；
★过程6中恰好完全反应；
★Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤；
★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大；
★Cu（OH）2受热后极易分解成CuO和H2O；
（1）A、C处主要成份的化学式是：、．
（2）流程7处加热的主要目的是：．
（3）B、F处的混合物分别属：、（填写：溶液、乳浊液、悬浊液）
（4）完成生产流程1、7处的化学方程式：、
（5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的（写化学式）及必要的作操．写出B处发生的主要化学反应方程式：．
【答案】分析：本题中用铜制取氧化铜的主要过程是：把含废料的铜灼烧成氧化铜，把氧化铜溶于盐酸后过滤得到铜的盐溶液，铜的盐溶液再与碱液反应制取氢氧化铜，加热氢氧化铜分解出氧化铜，最后过滤洗涤得到纯净的氧化铜．结合所给的已知条件推断，矿石的主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜会分解生成氧化铜．
解答：解：（1）铜灼烧后的黑色固体是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，所以A是 CuCl2，矿石是建筑材料，可以煅烧，那么就是碳酸钙，碳酸钙煅烧后生成 CaO．
（2）流程7处加热的主要目的是 氢氧化铜受热分解生成氧化铜，因为Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤，加热后变成氧化铜就能够过滤分离了．
（3）B处是氯化铜溶液，F处里有不溶的固体，所以是悬浊液．
（4）生产流程1、7处的化学方程式：2Cu+O2
2CuO、Cu（OH）2
CuO+H2O
（5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的 铁及然后过滤．因为铁能置换出氯化铜中的铜．化学方程式为 Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
答案：（1）CuCl2、CaO．
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜．
（3）溶液、悬浊液
（4）2Cu+O2
2CuO、Cu（OH）2
CuO+H2O
（5）铁；Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
点评：本题较好的诠释了物质的制取过程，除杂方法，还有化学方程式的书写，另外，还考查了同学们的推理能力和分析能力．
解答：解：（1）铜灼烧后的黑色固体是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，所以A是 CuCl2，矿石是建筑材料，可以煅烧，那么就是碳酸钙，碳酸钙煅烧后生成 CaO．
（2）流程7处加热的主要目的是 氢氧化铜受热分解生成氧化铜，因为Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤，加热后变成氧化铜就能够过滤分离了．
（3）B处是氯化铜溶液，F处里有不溶的固体，所以是悬浊液．
（4）生产流程1、7处的化学方程式：2Cu+O2
2CuO、Cu（OH）2
CuO+H2O（5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的 铁及然后过滤．因为铁能置换出氯化铜中的铜．化学方程式为 Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
答案：（1）CuCl2、CaO．
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜．
（3）溶液、悬浊液
（4）2Cu+O2
2CuO、Cu（OH）2
CuO+H2O（5）铁；Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
点评：本题较好的诠释了物质的制取过程，除杂方法，还有化学方程式的书写，另外，还考查了同学们的推理能力和分析能力．
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