Question

如图是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示

 

种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第

 

周期．
（2）图中表示的阳离子是

 

（用离子符号表示），表示的阴离子是

 

（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为

 

．表示同种元素是

 

．

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质子数判断元素的种类，原子的核外电子层数等于该元素所处的周期书．
（2）在粒子的结构示意图中，当质子数＞核外电子数，为阳离子；核电荷数＜核外电子数，为阴离子．阴阳离子能形成化合物，写出化学式．

解答：解：（1）质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知，共有4种质子数，共表示4种元素．由A的结构示意图可知，核内质子数等于核外电子数，为原子，A原子的核外有3个电子层，所以，A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．
（2）由粒子的结构示意图可知，B中核电荷数=12＞核外电子数=10，为镁离子，属于阳离子，符号为：Mg²⁺；在E中核电荷数=17＜核外电子数=18，为氯离子，属于阴离子，符号为Cl^-；由于阴阳离子能形成化合物，所以每一个镁离子能与两个氯离子结合，形成的化合物的化学式是：MgCl₂．在AE中 核内的质子数相同，属于同一种元素．
故答案为：（1）4；三；（2）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂；AE．

点评：本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．