题目内容

（2007?连云港）下列化学方程式书写正确且属于分解反应的是（ ）
【答案】分析：根据分解反应的定义件进行判断．由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应．
解答：解：A、两种物质生成两种物质，故A错误，
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，两种物质生成了两种物质，故B错误，
C、一种物质生成了三种物质，故C正确，
D、两种物质生成了两种物质，且没有标准反应的条件．故D错误，
故选C．
点评：本题主要考查了分解反应的判断标准，以及铁和盐酸反应生成亚铁盐．
练习册系列答案
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（2007?连云港）根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）
（2007?连云港）根据此实验示意图回答相关问题：

（1）图A中的操作错误是
没有用玻璃棒搅拌
没有用玻璃棒搅拌
．
（2）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是
生成了二氧化碳气体
生成了二氧化碳气体
，改进的措施是
将木炭换成红磷或将水槽中的水换成氢氧化钠溶液
将木炭换成红磷或将水槽中的水换成氢氧化钠溶液
．
（3）图C称量氢氧化钠固体的方法有
二
二
处错误．
（2007?连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al═3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出．
（2007?连云港）a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）a的溶解度在30℃时是
40
40
g．
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是
0～20℃
0～20℃
．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是
A、D
A、D
（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．
（2007?连云港）某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：
[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
[设计方案]他们设计了如下方案：

[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？
[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙．于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：
（1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：
第一组：①溶质为  Zn（NO3）2  ②溶质为 Zn（NO3）2、AgNO3
第二组：③溶质为 Fe（NO3）2和
Zn（NO3）
Zn（NO3）
  ④溶质为  Fe（NO3）2、
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
AgNO3
AgNO3

（2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程
若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②
若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②

．
（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证．请你参与到实验操作过程中并完成下表：
实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中，
在溶液中插入一根铜丝
在溶液中插入一根铜丝
，观察．
或者（取少量乙溶液于试管中，
滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）
滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）
）		若
铜丝表面无变化
铜丝表面无变化
，则是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
铜丝表面有银白色固体析出
铜丝表面有银白色固体析出
则是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．
或者（若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
，则溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
，则溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．）
[交流后得出结论]
（4）当反应后溶液呈无色，溶质为
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
时，能最大程度地回收金属银．通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法．经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中
AgNO3
AgNO3
反应，再和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
反应的结论．
[探究后反思]（5）老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足
浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
．

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