Question

12．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）取乙反应后的溶液50.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．
（2）请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为22.2%（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

分析 由图可知，与氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g，根据碳酸钠溶液的溶质的质量分数求算碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求算氯化钙的质量，最后求算对应的质量分数．

解答 解：由图可以看出，与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g．所含溶质的质量为40.0g×26.5%=10.6g
设该溶液中氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111
10.6g            x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{50.0g}$×100%=22.2%
答：（1）与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为 40.0g．
（2）该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为 22.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．