题目内容

A g质量分数为15％的硝酸钠溶液，要使其质量分数变为30％，可以采用的方法是

A．蒸发掉溶剂质量的

B．蒸发掉g溶剂

C．加入g　NaNO3

D．加入g　NaNO3

答案：BC
练习册系列答案
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15、用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（　　）
（2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是
剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
，正确的计算结果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是
AC
AC
（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15％，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g　C．若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是

[　　]
A．

A＞C＞B

B．

C＞A＞B

C．

B＞C＝A

D．

A＞B＞C

要将50 g质量分数为5％的氯化钠溶液变为10％(溶解度允许值内)，可采用的方法有

A．把溶剂蒸去一半(恒温)

B．把溶剂蒸去25 g(恒温)

C．加入2.5 g氯化钠固体

D．加入50 g质量分数为15％的氯化钠溶液

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