Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 等质量的H₂O₂和H₂O完全分解，生成O₂的质量相等
• B． 等质量的Zn和Al分别与足量盐酸充分反应，生成H₂的质量相等
• C． 等质量的KHCO₃和CaCO₃分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂的质量相等
• D． 等质量的且质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸充分反应，所得溶液显中性

Answer 1

分析 A、根据双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故H₂O₂和H₂O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多解答；
B、根据产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算解答；
C、根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出KHCO₃、CaCO₃分别与足量的盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式分别找出KHCO₃、CaCO₃与二氧化碳气体的质量比，由KHCO₃、CaCO₃的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量，然后进行比较即可；
D、根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠与硫酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液进行判断．

解答 解：
A、双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故H₂O₂和H₂O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多，故错误；
B、由铝、锌与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要铝18份，锌65份，所以等质量的Al、Zn分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．故错误；
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这两种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×$\frac{12}{M}$，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小，分析所给两种碳酸盐可以知道：M（KHCO₃）=100，M（CaCO₃）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等；故正确；
D、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98    80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误．
答案：C．

点评 本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，同时考查根据化学方程式的计算问题．易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算，只有这样才能对问题做出正确的判断．