题目内容
电镀是金属防锈的方法之一．某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、Cu（NO3）2和AgNO3三种电镀液．由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了实验．
根据以上实验回答：
（1）写出B瓶中电镀液的名称：______．
（2）茜茜同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可．该金属最好选用______．
（3）林林同学通过查阅资料可知，AgNO3需避光保存，否则会分解生成单质银、NO2和一种助燃的气体．该该反应的化学方程式为______．
（4）把铁粉加入ZnSO4、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，叙述正确的是______（选填序号）
A．若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉肯定已完全反应
B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn
C．若滤液中只含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤渣中可能含有Fe
D．若铁粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．
解：（1）硝酸铜溶液为蓝色，故A中是硝酸铜溶液，硝酸钡能与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀，故B中是硫酸锌，C中是硝酸银，故填：硫酸锌；
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，可以选用活动居于中间的铜，故填：铜丝；
（3）硝酸银见光能分解生成银、二氧化氮和氧气，故填：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；
（4）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故当硝酸铜和硝酸银同时存在时，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，硝酸铜再反应，由于锌的活动性比铁强，铁不能与硝酸锌反应；
A、若加入的铁粉过量，当硝酸铜全部反应，铁仍然有剩余，所以铁粉不一定完全反应，故A错误；
B、铁不能与硫酸锌反应，故滤渣中不会含有锌，故B错误；
C、滤液中只含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，说明硝酸银和硝酸铜已经全部参加反应，若铁粉过量，则铁粉会剩余，故C正确；
D、若加入的铁粉量少，铁粉完全溶解，硝酸银和硝酸铜不一定全部参加反应，故D错误；
故填C．
分析：根据已有的知识进行分析，硝酸钡能与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
点评：本题考查了常见物质的推断以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，可以选用活动居于中间的铜，故填：铜丝；
（3）硝酸银见光能分解生成银、二氧化氮和氧气，故填：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；（4）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故当硝酸铜和硝酸银同时存在时，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，硝酸铜再反应，由于锌的活动性比铁强，铁不能与硝酸锌反应；
A、若加入的铁粉过量，当硝酸铜全部反应，铁仍然有剩余，所以铁粉不一定完全反应，故A错误；
B、铁不能与硫酸锌反应，故滤渣中不会含有锌，故B错误；
C、滤液中只含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，说明硝酸银和硝酸铜已经全部参加反应，若铁粉过量，则铁粉会剩余，故C正确；
D、若加入的铁粉量少，铁粉完全溶解，硝酸银和硝酸铜不一定全部参加反应，故D错误；
故填C．
分析：根据已有的知识进行分析，硝酸钡能与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
点评：本题考查了常见物质的推断以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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