Question

14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①装置C的目的是除去水煤气中的二氧化碳，装置D的作用是吸收水蒸气；
②装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色；
③实验中两次用到装置A，后一次的实验目的是检验水煤气中是否含有氢气．

Answer 1

分析 ①根据氢氧化钠能与二氧化碳反应考虑，浓硫酸具有吸水性解答；
②根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答；
③根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题．

解答 解：①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的目的是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；浓硫酸具有吸水性，装置D的作用是吸收水蒸气，排除水对氢气的检验的干扰；
②氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；
③前面的装置A是为了检验是否有水生成，后面的装置A是为了检验是否有水生成，从而确定是否有氢气存在．
故答案为：①除去水煤气中的二氧化碳；吸收水蒸气；②黑色固体逐渐变成红色；③检验水煤气中是否含有氢气．

点评 解答本题关键是要知道检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氢气是通过氧化铜看有没有水生成，检验一氧化碳是通过氧化铜看有没有二氧化碳生成，除去水蒸气用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液．