题目内容

下列实验方案设计中，不能达到实验目的是( )

A. 除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网

B. 除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤

C. 鉴别尿素和NH4NO3：加水溶解，对比溶液温度

D. 检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象

练习册系列答案
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我们身边的下列物质，属于纯净物的是

A. 酱油 B. 蒸馏水 C. 医用酒精 D. 洁净的空气

（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、 NOx及 CxHy)的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比” (空气与燃油气的体积比)的变化关系如图:

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx====(2x +3)N2+________。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的 含量减少的原因是___________________________。

(2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色

①这一固体中可能有的物质是________________ (写化学式)。

②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。(写化学式)

(CH3)2NNH2偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。下列相关偏二甲肼说法错误的是

A. —个分子中含有 12个原子

B. 相对分子质量是 60

C. 氮元素的质量分数是 50.0%

D. 碳元素和氢元素的质量比为 3:1

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图：

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：___；

反应②：___；___．

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需要___g98%的浓硫酸．

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用___(填仪器名称)不断搅拌，使反应充分进行；

(4)试剂A可选用___溶液(填化学式)．

下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（　　）

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 油脂 D. 食盐

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。

（1）写出装置中编号仪器的名称：a_____，b_____。

（2）我们已经学习过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_____（填序号）

①要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体

（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时间，如图所示，则B装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；观察图C装置，该反应处于_____（填“进行”或“停止”）中。

（4）若用B、F组合成装置来制取氧气，反应的方程式为：_____，在制取过程中发现反应过于剧烈，可将装置做哪些改动？_____。

（5）若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入；若瓶中装满水，收集氢气，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入。

（6）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____；其化学反应方程式_____。

（7）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：

资料：

①重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；

②氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

利用如图仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____（填序号），还必须补充的一种仪器是_____。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为_____。

对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）

①H2②Na+③CO2④⑤

A. ①可表示2个氢原子

B. ②和④可表示阳离子

C. ③中碳元素的化合价为+4价

D. ⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷

2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是

A. 将塑料垃圾就地焚烧 B. 将塑料垃圾随意丢弃

C. 将塑料垃圾就地填埋 D. 回收利用各种废弃塑料

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