题目内容
下列除去杂质选用的方法正确的是（ ）
A. 用燃烧的方法除去CO2气体中少量的CO
B. 用加热的方法除去NaCl固体中少量的NH4HCO3
C. 用过量的稀硫酸除去Fe粉中少量的Zn粉
D. 用过量的稀盐酸除去CaCO3固体中少量的CaCl2
同学们学习了燃烧与灭火的相关知识后，进行了下列探究实验：
（实验探究）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
(1) | 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精(C2H5OH)、蒸馏水置于火焰上。 | 酒精燃烧， 蒸馏水不燃烧。 | 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。写出酒精燃烧的化学方程式：_____。 |
(2) | 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 | 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 | 结论：乒乓球碎片的_____比硬纸片的低。 |
(3) | 在如图中打开分液漏斗的旋塞。
| ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____(填“先于”“后于”) b熄灭。 | 现象②的原因是：CO2不助燃且不能燃烧：_____。 |
(4) | 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。
| ①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰d比c先熄灭。 | 现象①的原因是：_____； 现象②的原因是：_____。 |
（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”的原因是：_____。
过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验（还测量收集的氧气体积），过氧化氢分解的化学方程式为_____。
（2）能用排水法收集氧气的原因是_____。
（3）已知：常温常压下，氧气的密度为1.33g•L﹣1．实验小组称量了10g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为_____mL（选填“50”、“200”或“250“”）的量筒收集氧气较为合适。
（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
反应时间/min | 40 | 40 | 40 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
由此得出的结论是_____。
Ⅱ．腐蚀性
（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。
（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表：
编号 | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验 |
|
|
|
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
（解释与结论）
（5）实验④的作用是_____。
（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+□_____，请补全该反应的化学方程式。
（反思交流）
（7）小红同学提出，实验⑤中除发生（6）所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_____。
过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40min |
由此得出的结论是______。
Ⅱ．腐蚀性
（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。
（进行实验）
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
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一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
（解释与结论）
（4）实验①的作用是______。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。
（反思交流）
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。
