题目内容

用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．20℃时按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．则：
（1）理论上可制得NH4Cl的质量为
10.7g
10.7g
．
（2）该反应的基本反应类型是
复分解反应
复分解反应
．
（3）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少？（请写出第（3）题的解题过程）
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.8
分析：根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量，结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量分析解答（1）（3）题；根据复分解反应的定义解答（2）．
解答：解：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g          x      y
58.5
11.7g
=
84
x

x=16.8g  
58.5
11.7g
=
84
x

y=10.7g
（2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属复分解反应．
（3）根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.8g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.8g=7.0g；
点评：本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
蛋白质
蛋白质
．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
太阳能
太阳能
，获得的蒸馏水属于
B
B
．
A．单质  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去，最后加入
稀盐酸
稀盐酸
调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为
7.2
7.2
g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
 物质  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是
分离溴与空气
分离溴与空气
．
（2013?昌平区一模）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
（2012?北京）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
蛋白质
蛋白质
．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是
太阳能
太阳能
，获得的蒸馏水属于
B
B
（填字母序号）．
A．单质      B．化合物      C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
7.2
7.2
g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4CL），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，（假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变）．
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
（1）20℃时，20克氯化钠放入50克的水中，充分搅拌形成溶液是
饱和
饱和
（饱和、不饱和溶液），溶质和溶剂的质量比是
9：25
9：25
．
（2）20℃时，等质量四种物质的饱和溶液中溶剂质量最大的是
NaHCO3
NaHCO3
．
（3）20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
6.2
6.2
g，晶体的名称是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
．

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