题目内容

11．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾
C．在电解水实验中，与电源正负极相连的两极上产生的气体体积比约为2：1
D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解

分析 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．
C、根据电解水实验的现象进行分析判断．
D、根据氢氧化钠的性质进行分析判断．

解答 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．故选项说法正确．
C、在电解水实验中，与电源正负极相连的两极上产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误．
D、取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解；故选项说法正确．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的物理性质、碱的化学性质等即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛刚刚熄灭时产生的白烟是二氧化碳气体
B．氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂
C．二氧化碳不供给呼吸，不宜作为植物的养料
D．大量使用化石燃料会造成大气污染，应该停止对化石燃料的开采和利用
2．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作打开K1、K2，关闭K3，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指打开K1、K2，关闭K3；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则四种说法正确的个数为（　　）
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和　Zn（NO3）2
②固体乙中一定含Ag和Cu，可能含有Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（　NO3）2、Cu（NO3）2
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养．
（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量．为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球．
（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是B．
A．否定相应的理论
B．查阅资料，了解理论的适用条件
C．放弃实验，直接认同相应的理论．
16．请从①活性炭；②熟石灰；③聚乙烯；④硝酸钾；⑤碳酸钙中选择适当物质，用其序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是②．
（2）可用作农作物复合肥料的是④．
（3）能吸附水中色素和异味的是①．
（4）可用于包装食品的合成材料是③．
3．下列叙述，不正确的是（　　）
A．乙醇属于可再生能源
B．“可燃冰”将成为未来的新能源
C．将煤碳加工成蜂窝煤，能使煤燃烧更充分
D．化学电池是将化学能传化为热能的一种方式
20．小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯 化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到温润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，数据正确，且结论正确    B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
C．方法不正确，数据偏大，结论不正确   D．方法正确，数据正确，但结论不正确
（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）．产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是Ca（OH）2溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
10．根据如图所示回答问题．

（1）请写出仪器名称：a酒精灯；b锥形瓶．
（2）实验室制取氧气时，可选用的收集装置是C（填字母序号）．发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B（填字母序号）．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不助燃、不可燃．

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