Question

14．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，得到以下实验数据：

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量（g）	3	13	4
生成二氧化硫的质量（g）	6	8	8

回答问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验是第三次恰好完全反应；
（2）第一次实验硫有剩余，剩余1g；
（3）第二次实验氧气有剩余，剩余9g．

Answer 1

分析 硫和氧气反应生成二氧化硫，硫和氧气反应的化学方程式及其的质量比为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，
                                                                                                          32  32
根据碳和氧气的质量比可以判断那次是恰好完全反应，那次不是恰好完全反应，并且能够判断剩余物质的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，第三次反应中，4g硫和4g氧气恰好完全反应生成了8g二氧化硫．
故填：三．
（2）设第一次反应的硫的质量为x，
硫和氧气反应的质量比是32：32，由此可知第一次实验硫有剩余，
 S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，
32               64
 x                6g
$\frac{32}{x}=\frac{64}{6g}$，
x=3g，
剩余的碳的质量为：4g-3g=1g．
故填：一；1．
（3）设第二次反应的氧气的质量为y，
硫和氧气反应的质量比是32：32，由此可知第二次实验氧气有剩余，
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，
    32           64
     y            8g
$\frac{32}{y}=\frac{64}{8g}$，
y=4g，
剩余的氧气的质量为：13g-4g=9g．
故填：二；9．

点评 所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．