Question

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

• A、8.4g 锌
• B、8.4g 镁
• C、8.4g氧化钙
• D、8.4g碳酸镁

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡．

解答：解：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56  98          2
 8.4g  X          Y
则

56

8.4g

=

98

X

=

2

Y

，解得X=14.7g，Y=0.3g．
由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
A、当加入8.4g锌时，硫酸过量，应该以锌的质量计算生成氢气的质量，
解：设加入8.4g锌时，生成氢气的质量为X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
8.4g            X
则

65

8.4g

=

2

X

，解得X=0.26g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g锌时，生成0.26g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.26g=8.14g；
B、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，
解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 2
14.7g X
则

98

14.7g

=

2

X

，解得X=0.3g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
C、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；
D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，
解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 84                    44
 8.4g                   X
则 

84

8.4g

=

44

X

，解得X=4.4g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g镁．
故选：B．

点评：本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算．