题目内容
将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
【查阅资料】Na2CO3+BaCl2==Ba CO3↓+2NaCl。
【提出猜想】猜想2 BaCl2
【实验探究】（1）3（2）白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。
【问题讨论】（1）能 （2）不能
【解析】
试题分析：【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液可反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2==Ba CO3↓+2NaCl。
【提出猜想】如二者恰好完全反应，则滤液中溶质是NaCl，即猜想1；如碳酸钠的量不足，则有氯化钡剩余，所以滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物，即猜想2；如碳酸钠过量，则滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，即猜想3。
【实验探究】
（1）碳酸钠呈碱性，可使无色酚酞变红。现溶液无明显变化，即碳酸钠不存在。所以猜想3不成立。
（2）如含氯化钡，则会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，会观察到有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。
【问题讨论】
（1）碳酸钠也可与氯化钡反应形成碳酸钡沉淀，有明显的现象。所以甲同学能达到实验目的。
（2）硝酸银溶液也可与氯化钠生成氯化银沉淀，不能说明氯化钙是否存在。所以乙同学不能达到实验目的。
考点：科学探究、物质的推断
