Question

7．下表是KNO₃和NaCl在一定温度下的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）20℃时，称取40gNaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的质量为136g；称取40gNaCl固体时，发现托盘天平指针偏左，接下来的操作是从左盘取下部分氯化钠直至天平平衡．
（2）当KNO₃固体中混有少量NaCl固体时，提纯KNO₃的方法是降温结晶．
（3）将60℃的KNO₃不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是增加溶质，变化过程中，溶质质量分数增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）小红想要配制20℃时溶质质量分数为31.6%的KNO₃溶液，你认为她能否配制成功？不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 根据表格提供的数据进行分析形成溶液的状态；根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答；根据溶质质量分数的改变与溶液组成的改变有关解答即可．

解答 解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，故称取40gNaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，只能溶解36g，形成溶液的质量为100g+36g=136g；称取40gNaCl固体时，发现托盘天平指针偏左，说明称量物质的质量偏大，需要从左盘取下部分氯化钠直至天平平衡，故填：136；从左盘取下部分氯化钠直至天平平衡．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故当KNO₃固体中混有少量NaCl固体时，提纯KNO₃的方法是降温结晶，故填：降温结晶．
（3）将60℃的KNO₃不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质，变化过程中，溶质质量分数会增大，故填：增加溶质；增大．
（4）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，形成饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×100%＜31.6%$，故不能配制20℃时溶质质量分数为31.6%的KNO₃溶液，故填：不能．

点评 本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也考查了学生对知识的运用能力．