题目内容
19．下列对质量守恒定律的微观认识中正确的是（ ）| A． | 在一切化学反应中，反应前后原子种类没、原子数目、原子的质量没有变化 | |
| B． | 化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 | |
| C． | 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 | |
| D． | 在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数 |
分析 根据质量守恒定律，逐项进行分析，即可正确选择．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
解答 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故适合；
B、化学反应前后，原子的种类数目都不变，故不适合；
C、化学反应前后，原子的数目不变，原子的种类没有改变，故不适合；
D、在化学反应中分子的数目可能会改变，但不影响质量守恒的正确解释．故不适合．
故选A．
点评 本题主要考查了学生运用质量守恒定律进行答题的能力，掌握质量守恒定律的宏观与微观意义是解题的关键．
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10．下列各组括号内，除去杂质的方法或试剂错误的是（ ）
| A． | CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液） | B． | CO2中混有CO（灼热的CuO） | ||
| C． | NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤） | D． | CaO中混有CaCO3（稀盐酸） |
7．下表是KNO3和NaCl在一定温度下的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）20℃时，称取40gNaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的质量为136g；称取40gNaCl固体时，发现托盘天平指针偏左，接下来的操作是从左盘取下部分氯化钠直至天平平衡．
（2）当KNO3固体中混有少量NaCl固体时，提纯KNO3的方法是降温结晶．
（3）将60℃的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是增加溶质，变化过程中，溶质质量分数增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）小红想要配制20℃时溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液，你认为她能否配制成功？不能（填“能”或“不能”）．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
（2）当KNO3固体中混有少量NaCl固体时，提纯KNO3的方法是降温结晶．
（3）将60℃的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是增加溶质，变化过程中，溶质质量分数增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）小红想要配制20℃时溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液，你认为她能否配制成功？不能（填“能”或“不能”）．
14．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ）
| A． | pH＜5.6的雨水称为酸雨 | |
| B． | 温室效应主要是由CO2等气体引起的 | |
| C． | 呈酸性的雨水肯定不是正常雨水 | |
| D． | 侯氏联合制碱法制备的是纯碱 |
4．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
对这个反应的相关描述中错误的是（ ）
对这个反应的相关描述中错误的是（ ）
| A． | 物质A属于氧化物 | |
| B． | 这个化学反应前后原子的种类和数目没有改变 | |
| C． | 物质D中氯元素的化合价为+1 | |
| D． | 在这个反应过程中的分子和原子是静止不动的 |
9．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 质子数和中子数 | D． | 核外电子数 |