题目内容
【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是_____。
（2）
时，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下可行的是_____。
（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是_____。
【答案】t2℃时,A和B的溶解度相同且为40g 44.4% 升温至饱和 降温结晶
【解析】
（1）P点的含义是：t2℃时，A和B的溶解度相同且为40g；故答案为：t2℃时，A和B的溶解度相同且为40g；
（2）t3℃时，A的溶解度为80g，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数：
；故答案为：44.4%；
（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下可行的是升温至饱和，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升温至饱和；
（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是：降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶；
阅读快车系列答案【题目】某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 |
| 溶液由红色变成________ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________ |
乙 |
| U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
丙 | 用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。
