下列各物质中加入适量的稀硫酸.不能将杂质除掉的是( )A．硫酸钠中混有少量碳酸钠B．氯化钠中混有少量碳酸钠C．硫酸钾中混有少量氢氧化钾D．铜粉中混有少量铁屑题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各物质中加入适量的稀硫酸，不能将杂质除掉的是（　　）

	A．	硫酸钠中混有少量碳酸钠		B．	氯化钠中混有少量碳酸钠
	C．	硫酸钾中混有少量氢氧化钾		D．	铜粉中混有少量铁屑

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、碳酸钠能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、碳酸钠能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氢氧化钾与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、铁屑能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

8．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（　　）

	A．	金属钠必须隔绝空气保存
	B．	钠与水反应放热
	C．	钠的密度比水小
	D．	钠与水反应的化学方程式为Na+H₂O═NaOH+H₂↑

5．杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．
（1）高温可以使铁轨接口处的铁熔化（选填“熔化”或“汽化”），冷却后达到焊接的目的．
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，上述反应中还原剂是Al，该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是防止生成的金属铜被氧化．

12．某化学兴趣小组利用如图装置进行了CuO的还原实验，并验证部分物质的性质（固定装置略）

请回答下列问题：
（1）仪器Y名称是酒精灯．
（2）若气体X为纯净物，则其成分可能为c、d（填字母、误选漏选均扣分）．
a．CO、CO₂ b．N₂ c．CO₂ d．O₂
（3）B装置中可能发生的化学反应方程式为：CO₂+2NaOH═M+H₂O（已配平），则M的化学式为Na₂CO₃．
（4）C装置中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色．发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）D装置中观察到的现象为石蕊溶液由紫色变为红色．
（6）E装置中澄清的石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（7）F装置中观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧．
（8）氢气在加热条件下也可以还原氧化铜．请写出锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

2．等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，比较产生氢气质量的大小，并画出产生氢气的质量和速率的关系图．

1．用墨书写字画能保持不褪色，这是因为碳（　　）

18．

如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请回答：
（1）指出图中下述仪器名称：
A酒精灯，B试管．
（2）请写出加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）给固体物质加热时，试管口一般要略向下倾斜，请解释原因：防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（4）加热高锰酸钾，开始收集氧气的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时．当集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应正放，这是因为氧气的密度比空气大．
（5）实验室除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．小平同学仔细比较了这两种方法，他觉得第二种方法具备两个明显的优点，请你写出这两个优点：
（1）节约能源，（2）装置简单．

19．按要求写出化学方程式：
（1）地壳中含量第二的金属和氧气点燃燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）一种液体和一种固体不需要加热制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）通风良好的条件下煤炉中间发生的反应CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）铝在一定条件下能与氧化铁反应生成另外一种单质和氧化物2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

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