题目内容

2．等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，比较产生氢气质量的大小，并画出产生氢气的质量和速率的关系图．

分析 根据24份质量的镁和足量的硫酸反应会生成2份质量的氢气，56份质量的铁和足量的稀硫酸反应会生成2份质量的氢气，65份质量的锌和稀硫酸反应会生成2份质量的氢气，所以等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气最多，铁次之，锌生成的氢气最少，镁的活动性最强，所以速率最快，其次是锌，反应速率最慢的是铁进行分析．

解答 解：24份质量的镁和足量的硫酸反应会生成2份质量的氢气，56份质量的铁和足量的稀硫酸反应会生成2份质量的氢气，65份质量的锌和稀硫酸反应会生成2份质量的氢气，所以等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气最多，铁次之，锌生成的氢气最少，镁的活动性最强，所以速率最快，其次是锌，反应速率最慢的是铁，所以

故答案为：

点评 本题主要考查了酸和金属反应的化学方程式的计算，以及金属活动性的应用，难度不大，注意平时加强记忆．

练习册系列答案
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12．用化学用语填空：
2个水分子2H2O  3个碳酸根离子3CO32-+1价的银元素$\stackrel{+1}{Ag}$．
13．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（　　）
A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动
10．水是宝贵的自然资源，我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：不得呈现异色；不得有异味；应澄清透明；不得含有细菌和病毒．
（1）家用净水器中活性炭的作用是吸附、过滤水中的杂质；
（2）生活中常采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，因为氯气能与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，生成的HClO（次氯酸）能杀死水里的病菌．在上述反应中，氯元素的化合价d（填序号）
a．不变  b．升高  c．降低  d．有升有降．
17．下列各物质中加入适量的稀硫酸，不能将杂质除掉的是（　　）
A．硫酸钠中混有少量碳酸钠B．氯化钠中混有少量碳酸钠
C．硫酸钾中混有少量氢氧化钾D．铜粉中混有少量铁屑
7．100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，求：
（1）稀硫酸的质量分数．
（2）配制100g这样的稀硫酸，所需98%的浓硫酸的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
6．请将①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤红磷⑥镁条⑦稀有气体七种物质的序号填入下列各题的横线上：
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）在氧气燃烧时发出耀眼的白光的物质是⑥；
（3）无色有刺激性气味的气体是④；
（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是③；
（5）通常用作保护气和通电时发出有色光的是⑦；
（6）利用该物质在空气中燃烧的现象能做烟雾弹（产生大量白烟）的是⑤．
（7）鱼虾能在水中生存是因为水中溶解有①．
（8）以上物质中属于纯净物的是①②③④⑤⑥，属于混合物的是⑦．
3．某保健品主要成分为碳酸钙，请计算下列问题：（要求写出计算过程）
（1）碳酸钙化学式量是多少？
（2）碳酸钙中各元素的质量比为多少？
（3）多少克碳酸钙中氧元素的质量与108g水中氧元素质量相等？
4．小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验．

（1）装置A中的实验现象是蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪，瓶内发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是用水喷湿的一半小花变红色，另一半干燥的小花不变色，此现象说明CO2具有的化学性质是能和水反应生成碳酸．
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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