题目内容

科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：
(1) 写出反应①的化学方程式                                              。
(2) SO2和CO2的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成    
                         （写化学式）。
(3) 反应④中发生反应的离子是                                。
(4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。

(1)2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑，
(2) Na2SO3
(3) HSO3-和H+
(4)1.6b/ a ×100℅

解析试题分析：(1)根据题意可知，处理后的海水中主要含有氯化钠和水，故①中的反应物是氯化钠和水，结合图示可知生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(2)根据题意，SO2和CO2的化学性质相似，故用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成Na2SO3，因为CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，则SO2也能与NaOH反应生成Na2SO3。
(3)根据图示可知，反应④是NaHSO3和HCl反应生成SO2、H2O和NaCl的过程，故该反应的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，由此可知，该反应中发生反应的离子是HSO3-和H+。
(4)根据题意，书写反应的化学方程式，利用消耗的氢氧化钠的质量，可求出参加反应的SO2的质量，进而求出二氧化硫在废气中的百分含量。
解，设废气中含二氧化硫xg
SO2  +  NaOH  =  NaHSO3
64      40
x       bg
64：40=x：bg
解得x=1.6bg
则二氧化硫在废气中的百分含量=×100℅
答：二氧化硫在废气中的百分含量为×100℅。
考点：物质的相互转化和制备，书写化学方程式，有关化学方程式的简单计算
点评：明确图示中物质的转化关系，熟练掌握相关物质的性质，并能灵活迁移应用，是解答本题的关键；对于方程式的计算，能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。

练习册系列答案
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精英家教网2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开联合国气候变化大会后，低碳生活、低碳技术、低碳经济等成为了人们经常提起的话题．低碳，英文为low carbon，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．
（1）研究证明：空气中大量的二氧化碳气体的排放对全球的气候会产生不良的影响．而空气中二氧化碳含量的剧增与大量燃烧化石燃料有关．例如：我们日常生活使用的液化石油气（主要成分为丙烷C3H8）完全燃烧后产生二氧化碳和水，请写出其反应的化学方程式：
 
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（2）倡导低碳生活，我们每个人都要从自己做起．下列做法符合低碳生活观念的是
 
．
①出行少坐公交车，多坐出租车或私家车；②随手关灯，减少用电
③用太阳能热水器代替煤炉烧水；④少用或不用一次性餐具
⑤节省使用物品，废品回收利用
（3）实验表明在水深超过2500m处，二氧化碳会被压缩成近似固体的物质，它的密度比海水大．把人类活动排放的二氧化碳收集起来送入深海，靠深海的压力和低温使它永沉海底，可减少CO2的大气排放量．固体二氧化碳俗称
 
．研究表明，此法会造成海底酸性增强，对海洋生物造成不良影响．请分析此法造成海底酸性增强的原因？
 
．
（4）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应方程式为：CO2+3H2=X+H2O．化工原料X的化学式为
 
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（2）倡导低碳生活，每个人都要从自己做起．下列做法符合低碳生活观念的是______．
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（3）实验表明在水深超过2500m处，二氧化碳会被压缩成近似固体的物质，它的密度比海水大．把人类活动排放的二氧化碳收集起来送入深海，靠深海的压力和低温使它永沉海底，可减少CO2的大气排放量．固体二氧化碳俗称______．研究表明，此法会造成海底酸性增强，对海洋生物造成不良影响．请分析此法造成海底酸性增强的原因？______．
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（2010?淮北模拟）2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开联合国气候变化大会后，低碳生活、低碳技术、低碳经济等成为了人们经常提起的话题．低碳，英文为low carbon，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．
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