题目内容
(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
（1）通过研究下图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源
的 （填“正”或“负”）极。
（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是 （填字母序号）。
A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水 C．氯化铵和氢氧化钡 D．氧化铁与稀硫酸
（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：
下列结论，能从该图示得出的是 （填字母序号）。
A．化学反应前后原子的种类不变 B． 化学反应前后原子的个数不变
C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变
（4）通过下图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有 。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由 。
（1）负；（2）D ；（3）ACD ；（4）①氢氧化钠（NaOH）
②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。（只说质量守恒不能得满分）。
【解析】
试题分析：（1）看图可知：电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；（2）镁条和稀盐酸反应放热，生石灰和水反应放热，氯化铵和氢氧化钡反应放热，氧化铁和稀硫酸反应既不放热也不吸热；（3）反应前三种原子反应后还是那三种原子，所以元素种类不变，分子种类发生改变，但没有体现出原子个数不改变，故答案选ACD；（4）碱能使酚酞变红色和反应前后元素种类不变确定钠和水的产物，化学反应前后质量守恒定律的元素守恒，故答案：①氢氧化钠（NaOH）；②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒．
考点：电解水实验；金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化
考前必练系列答案二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为 ① 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 ② ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是 ③ 。
【实验、记录与分析】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量样品于试管中，加水完全 溶液，再加入过量 ④ | 生成白色沉淀 | 丙的猜想 不成立 |
2 | 取步骤1反应后的溶液于试管中 ⑤ | ⑥ | 只有甲的 猜想成立 |
（7分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
依据图示回答下列问题：
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________。
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有 。
【解释与结论】实验测得如下数据:
实验次数 | 样品质量（g） | 所用盐酸质量（g） | 所得沉淀质量（g） |
第一次 | 8．00 | 50 | 1．95 |
第二次 | 8．00 | 50 | 1．9８ |
第三次 | 8．00 | 50 | 1．96 |
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 。
【反思与评价】
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不
能提高测定准确度的是__________（填字母序号）。
a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b．放慢滴加盐酸的速度
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质 | X | Y | Z | W |
W(NO3)2溶液 | √ |
| — |
|
ZNO3溶液 |
| √ |
|
|
稀盐酸 |
| — |
| √ |
则它们的金属活动性顺序为
A．X >W> Z > Y B．X > W > Y > Z
C． X > Y > Z > W D． X > Y > W > Z
（7分）化学课上，同学们做了如下两个实验。
实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
实验Ⅰ 实验Ⅱ | 实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少， ；澄清石灰水变浑浊。 | Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 。 |
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
| t1/℃ | t2/℃ | t3/℃ |
Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是 。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
