Question

对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．
（1）常温下，10%的稀硫酸的pH

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法：

加水稀释

；
②有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）

锌粒

、

氧化铁

、

氢氧化钠溶液

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱．酸能与活泼金属、碱、金属氧化物等方式化学反应而消耗酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱．

解答：解：（1）因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，所以常温下，10%的稀硫酸的pH 小于2%的稀硫酸的pH；故填：小于；
（2）①加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，pH升高．故填：加水稀释；
②可以加入能消耗硫酸的物质，例如硫酸可以和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应．故填：锌粒；氧化铁；氢氧化钠溶液．

点评：本题主要考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性与溶液的pH的关系等方面的内容，可以依据已有的知识进行．