题目内容
2．下列操作中试剂选择合理的是（ ）| A． | 研究中和反应是否放热，选用烧碱固体和稀盐酸 | |
| B． | 鉴定铵态氮肥，选用熟石灰和湿润的红色石蕊试纸 | |
| C． | 证明二氧化碳已和氢氧化钠反应，选用氢氧化钡溶液 | |
| D． | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，选用铁片、铜片和硝酸银溶液 |
分析 A、根据固体氢氧化钠溶于水会放热考虑；B、根据铵根离子与氢氧根离子结合产生氨气考虑；C、根据二氧化碳能和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀考虑；D、铁和铜都能与硝酸银反应，不能排出铁和铜的顺序．
解答 解：A、固体氢氧化钠溶于水会放热，所以研究中和反应是否放热，不能选用烧碱固体和稀盐酸，不知道热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，故A错；
B、铵根离子与氢氧根离子结合产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以鉴定铵态氮肥，选用熟石灰和湿润的红色石蕊试纸是可以的，故B正确；
C、二氧化碳能和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，所以不能用氢氧化钡溶液证明二氧化碳已和氢氧化钠反应，故C错；
D、铁和铜都能与硝酸银反应，不能排出铁和铜的顺序，故D错．
故选B．
点评 解答本题关键是知道铵根离子与氢氧根离子结合产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
练习册系列答案
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12．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表；已知：a1+a2+a3=30.6克 b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三 位 同 学 所 得溶 液全 部 到 入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求：
（1）此混合溶液的溶质质量分数；
（2）a3的值．
| 试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | ||
| 甲 | CaO（固）a1g | 10%盐酸b1g | C1 |
| 乙 | Ca（OH）2（固）a2g | 10%盐酸b2g | C2 |
| 丙 | CaCO3（固）a3g | 10%盐酸b3g | C3 |
（2）a3的值．
13．下列有关空气成分及污染的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 | |
| B． | 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 | |
| C． | 酸性的降雨称为酸雨 | |
| D． | 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 |
7．下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（ ）
| A． |  甲烷 | B． |  氮气 | C． |  二氧化碳 | D． |  水 |
14．某科学兴趣小组同学为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，组装了如图1的实验装置进行实验．称取质量为1.2克的石灰石样品，将其与足量的稀盐酸反应，每隔10秒读出量筒中水的体积，得到的相关数据（见表格）．请根据数据回答下列问题：（碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验装置B中油膜的作用是防止二氧化碳溶于水．
（2）根据图中的数据，分析该反应速率如何变化并说明原因：单位时间内生成二氧化碳越来越少，这是因为随着反应进行，稀盐酸的浓度越来越小．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是2克/升，计算结果保留一位小数）
（4）小柯同学用图2的方法检测样品中碳酸钙的含量：用天平准确称取20g石灰石放入图A装置中，同时加入足量稀盐酸；在B装置中加入浓硫酸，C装置中加入足量NaOH溶液．小柯同学只需测得以下?③的量（填序号），可以较为精确计算出样品中碳酸钙的质量分数
?①反应前后A装置药品减少的质量
?②反应前后B装置药品增加的质量
?③反应前后C装置药品增加的质量．
| 反应时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 量筒中水的体积/ml | 70 | 125 | 170 | 205 | 220 | 220 |
（2）根据图中的数据，分析该反应速率如何变化并说明原因：单位时间内生成二氧化碳越来越少，这是因为随着反应进行，稀盐酸的浓度越来越小．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是2克/升，计算结果保留一位小数）
（4）小柯同学用图2的方法检测样品中碳酸钙的含量：用天平准确称取20g石灰石放入图A装置中，同时加入足量稀盐酸；在B装置中加入浓硫酸，C装置中加入足量NaOH溶液．小柯同学只需测得以下?③的量（填序号），可以较为精确计算出样品中碳酸钙的质量分数
?①反应前后A装置药品减少的质量
?②反应前后B装置药品增加的质量
?③反应前后C装置药品增加的质量．
11．下列物质，其中呈碱性的是（ ）
| A． |  液体肥皂（9～11） | B． |  西瓜汁（5～6） | C． |  酱油（4～5） | D． |  柠檬汁（2～3） |
如图为精制粗盐的示意图，回答：