题目内容

在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 NaCl Na₂CO₃ NaHCO₃
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤实验现象实验结论
__ 该溶液是Na₂CO₃溶液
（3）取（1）中溶液的 $数学公式$ 与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

解：（1）根据三种物质的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故答案为：．（1）NaHCO₃ （2）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸	有气泡生成	该溶液是Na₂CO₃溶液

（3）解：设理论上能生成沉淀的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106 80
10.6g× $\text{[math]}$ x
$\text{[math]}$
x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g
分析：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．
点评：此题综合考查了常见物质的溶解度，检验碳酸盐的方法以及有关化学方程式的计算，都是重要的知识点，此题难度中等．

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实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，利用该反应制取氧气，发生装置应选

（填序号），组装好实验装置后应进行的操作是

检查装置的气密性

．
（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O₂═2NO₂，则收集一氧化氮气体时选用的装置是

（填序号）．
（3）按图F做细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有

剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

．
（4）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末成分产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种单黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体，在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：A．硫；B．过氧化钠；C．

硫和过氧化钠

（请补充完成猜想C）
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	固体全部溶解，固体全部溶解，并有气泡产生并有气泡产生	猜想A、C不成立猜想B成立
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有氧气氧气
探究	②往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液无色酚酞试液	无色变红色无色变红色	生成物有氢氧化钠

（2009?宁德）在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是

NaHCO₃

．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸	有气泡生成有气泡生成	该溶液是Na₂CO₃溶液

（3）取（1）中溶液的

与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是______．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	该溶液是Na₂CO₃溶液

（3）取（1）中溶液的

与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

物质	NaCl	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
		该溶液是Na₂CO₃溶液

（3）取（1）中溶液的

与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

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