Question

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A+S

△  .

AS．甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g． 分别反应时，实验数据记录如下：

	A的质量/g	S的质量/g	AS的质量/g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
（1）元素A的相对原子质量．
（2）丙组实验中a：b为

21：39或4：1

      （结果以最简整数比表示）．

Answer 1

分析：根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是12g”，分析反应2A+S

△   .

AS，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、S用量比，由丙同学实验中生成AS的质量计算出实验中A的用量、S的用量．

解答：解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成AS的质量：同样生成11gAS，甲实验S的用量为4g、乙实验S的用量为5g，则可得反应生成11gAS时需要消耗S的质量为4g；利用质量守恒定律，可判断生成11gA₂B时消耗A的质量为7g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为7：4；
（1）设元素A的相对原子质量是x
A+S

△   .

AS
x 32
7g 4g

x

32

=

7g

4g

x=56
（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为7：4及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AS的质量6.6g，若A的用量=6.6g×

7

11

=4.2g，此时S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×

4

11

=2.4g，此时A的用量为12g-2.4g=9.6g，故a：b为21：39或4：1．
故答案为：（1）元素A的相对原子质量为56；（2）21：39或4：1；

点评：本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．