Question

20． 人类的日常生活和工农业生成离不开水，请回答．
（1）生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸．
（2）实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验（已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用）．
①在水的电解实验中，与直流电源正极相连玻璃管内产生的气体是氧气．
②电解后溶液的溶质质量分数＞10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度减小（填“增大”或“减小”）．
（4）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：
①在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
②现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入B物质（合理均可）（填一种即可）．
③下列说法正确的是CD（填字母）
A．t₂℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大
B．将t₂℃时A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃时，此时两溶液溶质的质量分数相等
C．在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等
D．在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂．

Answer 1

分析 （1）日常生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度；
（2）根据电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”，及氢氧化钠的质量不变进行解答；
（3）利用气体的溶解度随温度的升高而降低，结合事实进行分析解答；
（4）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、蒸发溶剂、或降温的方法，结合选项分析解答；
③根据不同温度下AB的溶解度大小和物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：（1）日常生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度；
（2）①电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；
②氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，反应前后氢氧化钠的质量不变，而水的质量不断减小，溶液质量减小，所以电解后溶液溶质质量分数增大；
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的；
（4）①t₁℃时，A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
②B的溶解度随温度升高而减小，现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可采取加入溶质或升温的方法；
③A、t₂℃时不知溶液中溶质、溶剂质量多少，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
B．将t₂℃时A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃时，A析出晶体溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，B溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，所以此时A的溶质质量分数大于B，故错误；
C．在t₁℃时AB的溶解度相等，即100g水中最多溶解溶质的质量相等，所以用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，溶解的AB相对，这两种溶液的质量相等，正确；
D．在t₂℃时A的溶解度大于B的溶解度，所以用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，需要水的质量A小于B，其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂，正确；
故答案为：（1）煮沸；（2）①氧气；②＞；（3）减小；（4）①t₁；②加入B物质（合理均可）；③CD．

点评 明确降低硬水硬度的方法、电解水的相关知识、及溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法等知识，并能结合题意灵活解答，能较好培养学生分析、解决问题的方法．