题目内容

生石灰遇水产生大量的热，同时生成________，化学方程式为________；生石灰可用作________、________等．固体熟石灰能与二氧化碳反应，生成________，化学方程式为________，这也是实验室检验二氧化碳的原理；熟石灰可用作________．

答案：
解析：

氢氧化钙　CaO＋H2OCa(OH)2　建筑材料　干燥剂　碳酸钙　Ca(OH)2＋CO2CaCO3＋H2O　建筑材料


练习册系列答案
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33、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3．

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降
，说明装置不漏气．
（2） D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是
a
（填a或b），D的作用是除去
氯化氢或HCl
气体．
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是
①
．（填写序号）
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
（4）用
过滤
的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．
8、（1）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：①H2SO4 ②OH- ③H2PO4-  ④NO3-  ⑤Al3+ 中属于酸的是（填序号，下同）
①和③
，属于碱的是
②、③、④
．
（2）下表是几种常见气体单质的物理常数：
物理常数 H2 N2 O2 Cl2
0℃时的溶解度 1.92 29.4 69.5 1460
密度（g/L） 0.0899 1.2506 1.429 3.214
熔点（℃） 259.14 209.86 218.4 100.98
沸点（℃） 252.4 195.8 182.96 34.6
从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？
①
沸点随相对分子质量增加而升高
；
②
密度随相对分子质量增加而增大
；
③
溶解度随相对分子质量增加而增大
；
由此可见，非金属气体单质的物理性质与其
相对分子质量
有关．
（3）如下图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在盛有25℃时的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管滴入5mL蒸馏水．

试回答下列问题：
实验时观察到烧杯中出现的现象为
生石灰遇水放出大量热，饱和石灰水变浑浊
；产生上述现象的原因是
生石灰遇水放出大量热，使饱和石灰水温度升高；
，
Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小
，
Ca（OH）2从饱和溶液中析出
．
（2011?河北区二模）下列现象由物理变化而引起的是（　　）

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

 


请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                    

                          ，说明装置不漏气。

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是              （填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收    ② NH3比CO2更易制取    ③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。

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