题目内容
25、为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液（不考虑其他杂质）进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸中上层清液40ml于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图所示．图中纵坐标（y）表示生成沉淀的质量
（填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”），OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl、BaCl2
，C点时溶液的 pH＞7
（填“＞”“＜”“=”）分析：解决本题的关键在于：一、弄清实验过程中所发生的化学反应，二、图象中OA、AB、BC段的意义．
解答：解：①根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钡的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀，所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；
②从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，反应到A点时溶液中稀盐酸被消耗完，溶液中溶质NaCl、BaCl2；
③等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl，当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl；
④实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7．
故答案为：
生成沉淀的质量；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl、BaCl2；＞7
②从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，反应到A点时溶液中稀盐酸被消耗完，溶液中溶质NaCl、BaCl2；
③等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl，当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl；
④实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7．
故答案为：
生成沉淀的质量；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl、BaCl2；＞7
点评：学生平时要加强课外实验探究，不断地培养自己的发现问题、分析问题、解决问题的能力．
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