题目内容
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
解答：解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
=
X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：
| 20g |
| 25g |
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．
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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
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| D、反应中Y和Q的质量比是2：5 |
将20gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则混合气体中氢气和氧气的质量分别是（ ）
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下列关于“物质--用途--性质”的说法不正确的是（ ）
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如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）| A、此反应有单质生成 |
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| D、参加反应的两种分子的个数比为1：1 |