题目内容
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：据铁、锌与硫酸反应方程式，合金质量和生成氢气的质量进行计算．
解答：解：设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x a
=
a=
x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.85g-x b
=
b=
则有
x+
=0.3g，解得x=5.6g，则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x a
| 56 |
| 2 |
| x |
| a |
a=
| x |
| 28 |
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.85g-x b
| 65 |
| 2 |
| 8.85g-x |
| b |
b=
| 16.7g-2x |
| 65 |
则有
| x |
| 28 |
| 16.7g-2x |
| 65 |
答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g．
点评：掌握金属和酸反应的方程式，并能结合题意灵活分析解答，有一定难度．
练习册系列答案
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| A、Zn和Al |
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| C、Fe和Zn |
| D、Al和Mg |
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