题目内容
19．将一定质量的锌粉加至FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）| A． | 滤液M中一定不存在Fe2+ | |
| B． | 滤液中一定含Zn2+，可能含Fe2+和Cu2+ | |
| C． | 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量 | |
| D． | 滤渣N中一定含三种金属 |
分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定质量的锌粉加至FeSO4和CuSO4的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应，如果锌足量，则再和硫酸亚铁反应．
解答 解：A、过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和铁，如果只是部分硫酸亚铁和锌反应，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含反应生成的锌离子，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和铁，滤渣中含有铁，说明硫酸铜已经完全反应，即滤液中一定不含有铜离子，该选项说法不正确；
C、锌和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
65 56 65 64
由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量增大，固体质量减小，因此滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量，该选项说法正确；
D、滤渣N中一定含铜和铁，可能含有锌，因此不一定含有三种金属，该选项说法不正确．
故选：C．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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| A． | 滤渣中一定含有银和铜，一定不含镁 | |
| B． | 滤渣中一定含有银，可能含有铜和镁 | |
| C． | 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 | |
| D． | 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银 |
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