题目内容

下列过程中没有化学变化发生的是( )

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、白磷和氧气在冷水中，温度没有达到白磷的着火点，不会反应生成五氧化二磷，没有新物质生成，属于物理变化；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸，软塑料瓶变瘪，由新物质生成，属于化学变化；C、二氧化碳溶于水形成碳酸，有新物质生成，发生化学变化；D、稀醋酸能使石蕊变红，有新物质生成，属于化学变化。故选A。
练习册系列答案
相关题目

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(提示：无水硫酸铜遇水变蓝)

(1)B装置的作用________，C装置内可能出现的现象是________。

(2)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象__。

(3)E中饱和石灰水的作用是________。

吸收A装置中产生的氯化氢气体 变蓝 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条会复燃 除去未反应完全的CO2 【解析】(1)盐酸可挥发出氯化氢气体，生成的气体中混有氯化氢气体杂质，碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成二氧化碳气体，所以装置B的作用是吸收A装置中产生的氯化氢气体。生成的气体中有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝。(2)装置E收集到的是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条会复燃。(3...

用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 （　 ）

A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动

B. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大

C. 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动

D. 1L大豆与1L芝麻混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙

C 【解析】A. 水结成冰，是因为水分子运动减慢，间隔变小，并没有停止运动，错误；B. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的间隔变大，错误；C. 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动，通过运动蔗糖分子和水分子充分混合，形成溶液，正确；D. 1L大豆与1L芝麻混合后总体积小于2L，是宏观物体间有间隔，不是由于分子间有间隙，错误。故选C。

除去各物质中所含少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、NaCl能与过量的AgNO3溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质硝酸钠（过量的），不符合除杂原则，错误；B、碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和氢氧化钠不反应，原物质被出去，不符合除杂原则，错误；C、浓H2SO4具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、氢氧化钠能与氯化氢和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会...

下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是( )

A. 鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液： BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应

B. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应

C. 用红磷测定空气中氧气含量： 4P+5O2=2P2O5 氧化反应

D. 生石灰加入到紫色石蕊试液中，石蕊变色的原因：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合反应

D 【解析】A、碳酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应，属于复分解反应，不能鉴别，错误；B、该化学方程式没有配平，正确的应为：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O，错误；C、该化学方程式缺少反应条件，错误；D、生石灰加入到紫色石蕊试液中，石蕊变色的原因：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ，属于化合反应，正确。故选D。

某兴趣小组进行CO2气体的制取、并验证CO2能与NaOH发生化学反应的实验。

(1)用上图装置制取CO2气体。

①写出反应的化学方程式: ____________。

②A装置用分液漏斗加液，与用长颈漏斗加液比较，其优点是_______________。

③从B装置中取出收集满CO2气体集气瓶的操作是_____________。

(2)通过C装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

①打开止水夹后观察到的现象是______。

②反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 能够控制反应速率 将导管移出水面，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正立放置 氯化钙溶液流入左边的集气瓶中，并且溶液变浑浊 氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙 【解析】本题考查了实验室二氧化碳制取和验证CO2能与NaOH溶液反应的实验。根据二氧化碳制取的操作注意点和碱、盐的化学性质进行分析。 （1）①碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水...

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是

序号

物质

试剂及操作

A

KCl溶液(K2CO3)

加入适量的稀盐酸至无气体产生

B

Na2SO4溶液(H2SO4)

加入适量的氢氧化钡溶液、过滤

C

Fe( Cu)

过量稀硫酸、过滤

D

MnO2粉末(KCl)

加入适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，至无气体产生，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Na2SO4和H2SO4均能与适量的氢氧化钡溶液反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入适量的水...

在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是

A. 酒精灯 B. 烧杯

C. 漏斗 D. 玻璃棒

A 【解析】过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，不需要酒精灯。故选A。

向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。

(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

10克 10% 【解析】Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。设生成氯化钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x 100/10g=117/x x=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数=10% 答：略

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网