题目内容
小明同学在实验室里用大理石（假设杂质不溶于水也不和酸反应）和稀盐酸来制取二氧化碳，实验结束后，小明将实验的废液倒入废液缸．
（1）写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式 ；
（2）废液缸中的废液的溶质可能有几种情况（假设二氧化碳已全部逸出；CaCl2溶液呈碱性）？
猜想一：只有CaCl2
猜想二：CaCl2、 （填化学式）
（3）小刚同学通过实验得出溶质的情况为猜想二，则小刚所选的物质可能有哪些（请写出所选物质的化学式，不能写化学式的写物质的名称，所选物质要求类别不同）：
① ② ③ ④ ⑤ ．
（4）简述其中的一种鉴别方法（写出操作、现象、结论）
（5）小强同学在老师的要求下把酸反应掉，在不用指示剂的情况下，得到的废液中的溶质只有一种，则选用的物质是
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．硝酸钙
（6）小强同学选择正确的试剂处理废水后认为废液就可以排放了，小华同学认为不行，此时的水可能是硬水，要加适量碳酸钠溶液后才能排放，写出化学方程式 ．
（1）写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式
（2）废液缸中的废液的溶质可能有几种情况（假设二氧化碳已全部逸出；CaCl2溶液呈碱性）？
猜想一：只有CaCl2
猜想二：CaCl2、
（3）小刚同学通过实验得出溶质的情况为猜想二，则小刚所选的物质可能有哪些（请写出所选物质的化学式，不能写化学式的写物质的名称，所选物质要求类别不同）：
①
（4）简述其中的一种鉴别方法（写出操作、现象、结论）
（5）小强同学在老师的要求下把酸反应掉，在不用指示剂的情况下，得到的废液中的溶质只有一种，则选用的物质是
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．硝酸钙
（6）小强同学选择正确的试剂处理废水后认为废液就可以排放了，小华同学认为不行，此时的水可能是硬水，要加适量碳酸钠溶液后才能排放，写出化学方程式
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据大理石与稀盐酸的性质进行解答；
（3）根据氢离子的验证分析；
（4）根据氢离子与相应的试剂反应的现象分析；
（5）根据将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性进行分析．
（6）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（2）根据大理石与稀盐酸的性质进行解答；
（3）根据氢离子的验证分析；
（4）根据氢离子与相应的试剂反应的现象分析；
（5）根据将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性进行分析．
（6）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
解答：解：（1）实验室制取CO2的反应原理是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）碳酸钙与盐酸反应可能是恰好反应或碳酸钙过量，此时废液的溶质只有CaCl2；也可能是盐酸过量，此时废液的溶质CaCl2，HCl；
（3）验证氢离子的①可以用指示剂石蕊，溶液变红色；②可以用较活泼的金属Zn、Fe等，有气泡冒出；③可以用金属氧化物Fe2O3，溶液变黄色；④可以用碱Cu（OH）2，溶液变蓝色；⑤可以用碳酸盐Na2CO3等，有气泡冒出．
（4）以碳酸钠为例：如果废液中只含有氯化钙，则向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，不产生气泡，只产生白色沉淀；
如果废液中含有氯化钙和氯化氢时，则向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，先产生气泡，后产生白色沉淀．
（5）A、氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故错误．
B、氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性，故正确；
D、硝酸钙和盐酸不反应，故错误；
故选：C．
（6）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）HCl（3）①石蕊；②Fe；③Fe2O3；④Cu（OH）2；⑤Na2CO3．
（4）向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，先产生气泡，后产生白色沉淀；
（5）C；
（6）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）碳酸钙与盐酸反应可能是恰好反应或碳酸钙过量，此时废液的溶质只有CaCl2；也可能是盐酸过量，此时废液的溶质CaCl2，HCl；
（3）验证氢离子的①可以用指示剂石蕊，溶液变红色；②可以用较活泼的金属Zn、Fe等，有气泡冒出；③可以用金属氧化物Fe2O3，溶液变黄色；④可以用碱Cu（OH）2，溶液变蓝色；⑤可以用碳酸盐Na2CO3等，有气泡冒出．
（4）以碳酸钠为例：如果废液中只含有氯化钙，则向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，不产生气泡，只产生白色沉淀；
如果废液中含有氯化钙和氯化氢时，则向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，先产生气泡，后产生白色沉淀．
（5）A、氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故错误．
B、氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性，故正确；
D、硝酸钙和盐酸不反应，故错误；
故选：C．
（6）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）HCl（3）①石蕊；②Fe；③Fe2O3；④Cu（OH）2；⑤Na2CO3．
（4）向废液中逐滴加入碳酸钠溶液时，先产生气泡，后产生白色沉淀；
（5）C；
（6）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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