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(2013?佛山)净化水的以下操作,其中净化程度最高的是(  )
分析:根据过滤、结晶、蒸馏、吸附的净水原理进行分析判断即可.
解答:解:A、过滤可以除去水中的不溶性杂质,所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等,不是纯水.
B、蒸发结晶不用于净化水.
C、通过蒸馏除去了水中所有的杂质,所得到的水为纯净物,净化程度最高.
D、吸附可以除去水中的色素和异味,所得的水中含有可溶性的钙镁化合物,不是纯水.
故选C.
点评:净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中,由于蒸馏后所得到的水为纯净物,因此净化程度最高.
练习册系列答案
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(2013?佛山)我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2:以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4,化学方程式为
2CaO+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究:
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【实验与探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液.
步骤 实验操作 预期现象与结论
1 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2 向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液.
红色品红溶液褪色
红色品红溶液褪色

证明含有K2SO3
3 向B试管中,加入
氯化钡溶液
氯化钡溶液
,再加入足量
稀盐酸
稀盐酸
先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立.

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