题目内容

17．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸铜、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

（1）原固体中一定含有的物质是硫酸铜、碳酸氢钠；
（2）检验该无色气体的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓；
（4）某同学认为：“步骤Ⅲ产生白色沉淀，说明原固体中一定存在氯化钠”，你是否支持该观点？并写出理由不赞成，一开始加入过量稀盐酸，因此溶液中一定有氯离子，会生成氯化银沉淀．

分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠和铜盐；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸铜；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

解答 解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠和铜盐；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸铜；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠；而硝酸铜和氢氧化钠可能含有；故填：硫酸铜、碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，具有二氧化碳用澄清的石灰水；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式是：CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓；
（4）步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠；故填：不赞成，一开始加入过量稀盐酸，因此溶液中一定有氯离子，会生成氯化银沉淀．

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．

练习册系列答案
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14．下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．CO和CO2--看颜色、闻气味B．用肥皂水检验硬水和软水
C．氧气和氮气--燃着的木条D．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）
15．现有A、B、C、D四种物质．A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C．D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：
（1）A是O2；B是Fe；C是Fe3O4；D是CO2．（填化学式）
（2）B与A反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）红磷与A反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）有D生成的化合反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（或2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2）．
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生大量白色沉淀
C．碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，观察到有大量白色泡沫产生
D．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色
12．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜、盐水等食物不宜用铁质器具长期盛放，因为会加快铁的锈蚀；
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面A；
A．a比b高      B．b比a高     C．一样高      D．U型管中的水从b管中全部溢出
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而可有效避免腐浊．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe3O4：
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（4）冬天“暖宝宝”是很多人最爱，其中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气共同作用才会生锈．其发热是利用铁生锈时会放热；
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（5）日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用D
A．普通钢管     B．铜管     C．不锈钢管     D．塑料管．
2．镁是一种银白色有金属光泽的金属．但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”．
【提出问题】这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色．
【猜想】
猜想1：灰黑色物质可能是MgO
猜想2：灰黑色物质可能是Mg2（OH）2CO3
猜想3：灰黑色物质可能是Mg（OH）2
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是氧化镁通常为白色固体．
【实验探究】取灰黑色物质按下列流程进行实验：

【问题讨论】
（1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了水．
（2）澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了二氧化碳，所以猜想1、3不成立．写出澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（4）镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、H20、CO2（写化学式）发生反应生成的．
（5）如果用先通过澄清石灰水，后通过无水硫酸铜的实验顺序，则不能检验无色气体中是否含有水蒸气．
9．现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜粉末和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）；请回答：

（1）固体粉末中肯定存在的物质是硫酸钠、碳酸钠；
（2）在判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”时，实验步骤：将固体粉末溶于水，加入过量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则说明固体粉末中含有氯化钠．
6．2013年4月20日，雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为35.4%．（精确到0.1%）
（2）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg？同时需要水多少升？
7．写出下列反应的化学方程式：
（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭粉还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）铁丝插入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）通电分解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（5）甲烷燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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