Question

17．溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途．
（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是氯化钠．
（2）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图实验．

	温度	溶解度	溶质质量	溶剂质量	是否饱和	有无晶体	溶质质量分数
A
B
C
D
E

①C所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的溶液是AD（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是B与E和C与D．溶质的质量分数最大的是C、D．

Answer 1

分析 （1）根据生理盐水中有氯化钠和水进行分析；
（2）根据KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g，以及溶剂是100g进行分析．

解答 解：（1）生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；
（2）KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g，所以20℃100g水中，加入25g氯化钾，A溶液是不饱和溶液，继续加入25g氯化钾，B溶液是饱和溶液，剩余固体16g，升温到40°C，C溶液是饱和溶液，剩余固体10g，加入25g水，D溶液是饱和溶液，没有固体剩余，降温到20℃，E是饱和溶液，125g水中最多可溶解42.5g，剩余固体50g-42.5g=7.5g，所以①C所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g：100g=2：5；
②通过分析可知，A～E所得溶液中，没有固体剩余的溶液是AD；
已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；
在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：$\frac{34g}{34g+100g}$×100%=25.4%；
在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g-40g=10g）；溶质的质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%；
在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为：$\frac{50g}{125g+50g}$×100%=28.6%
在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：$\frac{42.5g}{42.5g+125g}$×100%=25.4%；
由上面的分析可知答案为：B与E和C与D；
溶质的质量分数最大的是：C、D．
故答案为：（1）氯化钠；
（2）①C2：5；
②AD；B与E和C与D；C、D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的意义，及根据固体的溶解度来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．