Question

20．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的发生装置是B（填字母）．若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液100g．
（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气接触．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度大于空气，化学性质是既不能燃烧也不支持燃烧．

Answer 1

分析 （1）要熟悉常见仪器的名称；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；
（3）根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触并达到着火点这一知识点解答；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的性质来分析．

解答 解：
（1）a仪器叫做集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，故选择B装置来制取；若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液为x
600g×5%=30%x
x=100g
（3）因为燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触并达到着火点．由题意可知，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是温度达到着火点；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气接触；
水中的白磷没有与氧气接触，故不能燃烧；铜片上的红磷没有达到着火点，故也不能燃烧；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCl₂+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．向大烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到的现象是下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭．
答案：
（1）集气瓶    （2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑      B        100
（3）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）        与氧气接触
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑        密度大于空气        既不能燃烧也不支持燃烧

点评 气体的制取装置取决于反应物的状态和反应条件；气体的收集装置取决于所生成气体密度（与空气比较）和溶解性．