Question

11．一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种．现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是（　　）

• A． 样品中一定没有CuSO₄、CaCl₂，一定有NaHCO₃
• B． 样品中一定含有KNO₃，可能含有NaHCO₃
• C． 样品中一定含有NaHCO₃，可能含有KNO₃
• D． 所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答即可，得到无色溶液，则一定不会含有硫酸铜，加硫酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硫酸反应生成气体，根据10.6g纯净的碳酸钠生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答．

解答 解：由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，故一定不会含有氯化钙；
10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 
 106          98                        44     
10.6g        9.8g                      4.4g
现在生成二氧化碳的质量大于4.4g，故一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有；由于生成二氧化碳的质量大于4.4g，故硫酸的质量分数一定大于9.8%，
A、样品中一定没有CuSO₄、CaCl₂，一定有NaHCO₃，正确；                    
B、样品中不一定含有KNO₃，一定含有NaHCO₃，错误；    
C、样品中一定含有NaHCO₃，可能含有KNO₃，正确；
D、所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%，正确；
故选ACD．

点评 本题考查的是混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间反应的质量关系进行．